[Параметры] [Интерфейс] [Работа с письмами] [Ошибки]
(01) (02) (03) (04) (05) (06) (07) (08) (09) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (21) (22) (23) (24) (25) (26) (27) (28) (29) (30) (31) (32) (33) (34) (35) (36) (37) (38) (39) (40) (41) (42) (43) (44) (45) (46) (47) (48) (49) (50) (51) (52) (53) (54) (55) (56) (57) (58) (59) (60) (61) (62) (63) (64) (65) (66) (67) (68) (69) (70) (71) (72) (73) (74) (75) (76) (77) (78) (79) (80) (81) (82) (83) (84) (85) (86) (87) (88) (89) (90) (91) (92) (93) (94)

В. Матросов (Москва).Действительно, этой весной многие москвичи заметили, что во время таяния снега на улицах появился отчетливый запах уксусной кислоты. Дело в том, что теперь против гололеда стали применять не смесь привычного всем хлористого натрия, то есть поваренной соли, с песком, а раствор ацетата аммония (его и называют "Антиснег"). Ацетат аммония - хорошо известное соединение, в промышленности его получают взаимодействием безводной (так называемой "ледяной") уксусной кислоты с карбонатом аммония. В воде это вещество растворяется легко - 148 граммов на 100 граммов воды, при этом диссоциирует на ионы:

Вышел я как-то из метро "Дмитровская". Дело было в конце февраля, во время оттепели. Чувствую - уксусом пахнет. Не обратил внимания. Ну, думаю, химзавод где-то рядом. Или артель какая тепличные огурцы маринует. Но на следующий день - опять знакомый запах, совсем в другом месте. Потом в газетах прочитал, что это новый противогололедный реагент виноват - "Антиснег" называется. Но почему он уксусом пахнет?

В принципе, получившиеся ионы, взаимодействуя с водой, могут дать и уксусную кислоту, и аммиак. Но поскольку ацетат аммония представляет собой соль слабой кислоты и слабого основания, причем одинаково слабых, водный раствор имеет нейтральную реакцию, то есть концентрации гидроксил-ионов и протонов в нем одинакова. В условиях равновесия никакого запаха быть не должно. Так почему же политые жидким "Антиснегом" мостовые начинают пахнуть уксусом?

CH3COONH4 CH3COO - + NH4+.

CH3COO - + H2O CH3COOH + + HO-.

В зависимости от кислотности среды, в которую попадает реагент, ионное равновесие смещается. Если по каким-то причинам среда кислая, то есть ионов H+ больше, чем HO-, то образуется уксусная кислота:

NH4+ + H2O NH3 H2O + H+.

А вот если среда щелочная, равновесие сдвинется в другую сторону и получится аммиак:

Кандидат химических наук А.Ефремкин.Отклики и размышленияПобольше "лирики"

Надо учитывать и то, что летучесть аммиака выше, чем уксусной кислоты. Плотность паров аммиака в 1,6 раз меньше плотности воздуха, а плотность паров уксусной кислоты в 2,1 раза больше. Поэтому аммиак уносится с воздушными потоками вверх, а пары уксуса концентрируются у поверхности грунта.



(01) (02) (03) (04) (05) (06) (07) (08) (09) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (21) (22) (23) (24) (25) (26) (27) (28) (29) (30) (31) (32) (33) (34) (35) (36) (37) (38) (39) (40) (41) (42) (43) (44) (45) (46) (47) (48) (49) (50) (51) (52) (53) (54) (55) (56) (57) (58) (59) (60) (61) (62) (63) (64) (65) (66) (67) (68) (69) (70) (71) (72) (73) (74) (75) (76) (77) (78) (79) (80) (81) (82) (83) (84) (85) (86) (87) (88) (89) (90) (91) (92) (93) (94)